Question

【題目】將晶體X加熱分解，可得A，B，D，E，F和水六種產物，其中A，B，D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 ．
（2）B，D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ， 制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ， 若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為、、 ．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質mol．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（2）第三周期、ⅥA族
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B
（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀逐漸溶解
（5）SO2；3
【解析】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3 ， 與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2 ， 硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3 ， 實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）212H2O；NH4Al（SO4）212H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，
故答案為：NH4Al（SO4）212H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為： =3mol，
故答案為：SO2；3．
（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）212H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量．