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【題目】如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發生的現象是

A. U形管內紅色褪去

B. 試管內溶液變紅

C. 氣球a變癟

D. U形管水位d＞c

【答案】D

【解析】Na2O2抖落到試管b的水中后發生以下反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，該反應產生的O2使氣球a被吹大，放出的熱量使集氣瓶中氣體膨脹，導致U形管c端的水位下降，d端水位上升。A. 沒有產生漂白性氣體，U形管內紅色不褪去，選項A錯誤；B. 試管內溶液顏色不變紅，選項B錯誤；C. 氣球a膨脹，選項C錯誤；D. U形管水位d＞c，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應H22H，若某段時間內H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A，B，D，E，F和水六種產物，其中A，B，D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式．
（2）B，D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為、、．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為（）
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是．（填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高 b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為，所形成該分散系的微粒粒度范圍是．
（3）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應方程式．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是．

（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數為．
（4）已知373K時，可逆反應平衡常數為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態．