【題目】要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們 ( )
A．溶解、過濾
B．制成熱飽和溶液，降溫后再過濾
C．加熱、冷卻后蒸發(fā)
D．溶解、過濾后結(jié)晶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B．除去氧氣中少量的氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉
C．除去銅粉中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用：
判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題：
(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；
(2)X的值應(yīng)為____（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；
(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________
（用化學(xué)式表示）
(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：
（1）合成A的化學(xué)方程式是__________。
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。
（4）下列說法正確的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式__________。
（6）
的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X
B. 非金屬性：X>Y>Z
C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
(1)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．(按前后順序填寫)
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．
(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．
(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．
(4)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B. 6.02×1022個H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃時9mL水
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