【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有
A. 乙烷 B. 溴苯 C. 甲苯 D. 四氯乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)銅原子在基態時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；
②[B(OH)4]－的結構式為_________________。
(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們 ( )
A．溶解、過濾
B．制成熱飽和溶液，降溫后再過濾
C．加熱、冷卻后蒸發
D．溶解、過濾后結晶
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【題目】按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和2molB 充入2L 密閉容器中，某溫度下發生反應：3A + B
2C ( A、B、C均為氣體），在最初2s內，v(A)為0.6mol/(L·s)。則在2s時，B的物質的量濃度為____, C 的體積分數為_______（小數點后保留一位）。
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如下（累計值）
①哪一時間段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反應速率最慢___，原因是____。
②求2-3 min時間段內以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率_______（忽略溶液體積的變化）。
③為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列｝溶液：
A．蒸餾水 B. NaCl溶液 C. 0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號）______________。
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【題目】下列實驗裝置中能達到實驗目的是
A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C. 以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3
D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 膠體區別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間
B. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C. 氧化還原反應的本質是電子轉移
D. 在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知石油列解已成為生產H的重要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空。
（1）A的名稱______；G的名稱______。
（2）B的結構簡式_______；H的結構簡式____________。
（3）寫出H發生加聚反應的方程式：_____________。
（4）D→E的化學方程式：_____________。
（5）E→F的化學方程式：_____________。
（6）F→G的化學方程式：_____________。
（7）寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式：____________。
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