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下列實驗數據記錄和實驗方法正確的是（）

A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（內裝有標準NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH試紙測得新制氯水的pH為4

D．常溫下，用氣球收集500mLNO₂氣體，求得NO₂氣體的物質的量為（0.5/22.4）mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO₂漂白。某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究：SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產物導致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO₂不能與酒精反應。經過研究，該小組設計了如圖所示的裝置，請根據實驗目的回答以下問題。

（1）上述裝置A中發生的化學反應方程式為：                                 。
（2）制取SO₂時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。
（3）裝置B中應該裝入的藥品為              。
（4）該裝置有一個明顯的不足之處是                                。
（5）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制SO₂以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO₂的漂白作用是   導致的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某研究性學習小組準備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應的氧化先后問題。
[提出假設]
　　假設1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe²^＋
假設2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―
[設計實驗方案，驗證假設]
　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過現象就可以驗證是假設1成立，還是假設2成立。
(2)請寫出溴化亞鐵與等物質的量氯氣反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉保存不當容易變質。
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質                                                               。
（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設
計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

                         高#考#資#源上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積。
①寫出裝置A和B中發生反應的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有
                                                                          。
④他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過氧化鈉的質量分數為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某校化學興趣小組學生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學生先組裝了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。進行了

下述一些實驗：
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水
夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右
管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)
（2）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為
（3）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為                   ，反應的離子方程式為                                               。
（4）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應離子方程式
（2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性
(3)裝置B中盛放的試劑是，作用是。
(4)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是                             。
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用              （選填以下選項的代號）。
A.堿石灰    B.濃硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B                、D                、E                。
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：                       ；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                                        。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應如何處理？
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應的反應方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發生化學反應的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有           （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L^-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數據如下：

實驗次數	氫氧化鈉溶液的體積
實驗次數	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	5. 01
2	6.00	10.99
3	12.00	17.60

（1）寫出圓底燒瓶內發生反應的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                        ； b的作用是
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　        　　　　     。

A．錐形瓶水洗后未烘干	B．滴定過程中滴定管有漏水現象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出	D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是。
（5）利用題目中所給數據計算肥料中總氮含量為 %（計算結果保留到小數點后1位）。

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