Question

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L^－1的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡	B．存在的粒子種類相同
C．c(H＋)前者小于后者	D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

Answer 1

C

解析試題分析：A.都存在著水的電離平衡和HCO₃^-及CO₃^2-的水解平衡。正確。B.在這兩種溶液中都存在著Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H₂CO₃、H₂O。種類相同。正確。C. HCO₃^-+ H₂OH₂CO₃+ OH^-; HCO₃^-、CO₃^2-+H₂O H₂CO₃^-+OH^-.水解程度后者大于前者，所以溶液中C(OH^-)濃度CO₃^2-大于HCO₃^-。因為在溶液中C(H⁺)·C(OH^-)="Kw," C(OH^-)越大，C(H⁺)的濃度就越小。故c(H^＋) 后者小于前者。錯誤但符合題意。D.加入NaOH固體,水解平衡CO₃^2-+H₂O H₂CO₃^-+OH^-.逆向移動，c(CO₃^2-)增大。NaHCO₃溶液中發生反應NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+ H₂O。c(CO₃^2-)增大。因此c(CO₃^2-)均增大，正確但不符合題意。
考點：考查NaHCO₃與Na₂CO₃的化學性質。