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關于濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH₄⁺)：③>①

B．水電離出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

解析試題分析：B、0.1 mol·L^－1的①氨水、②鹽酸對水的電離都起抑制作用，但是鹽酸是強電解質，抑制作用會強一點，因此水電離出的c(H^＋)：②＜①，錯誤。
考點：考查溶液的有關知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發生電離	B．混合后的溶液中
C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等	D．混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－，則下列說法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈堿性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列操作會促進H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．將純水加熱到90 ℃	B．向水中加少量Na₂CO₃溶液
C．向水中加少量NaOH溶液	D．向水中加少量FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖①可表示將SO₂氣體通入溴水時pH的變化

B．圖②表示KNO₃的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO₃的不飽和溶液

C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L^－1的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡	B．存在的粒子種類相同
C．c(H^＋)前者小于后者	D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c (Cl^－) ＞ c (NH₄⁺) ＞ c (H^＋)＞ c (OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是