Question

【題目】（1）某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：____→ → F → → → → D。

（2）操作F中應該選擇圖中滴定管_____（填標號）。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察_____。

（4）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

計算該鹽酸的物質的量濃度為_____（精確至0.0001）。

（5）下列操作會導致測定結果偏高的是_____。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。

Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

Answer 1

【答案】 E、A、B、C、G 乙 錐形瓶內溶液顏色的變化 0.1200 mol/L A、D 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色 2.5×10﹣3

【解析】考查中和滴定的綜合運用，（1）滴定實驗操作是檢驗滴定管是否漏液→洗滌滴定管→用待盛液潤洗滴定管→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：加入待測液→記讀數→加指示劑，然后進行滴定，重復操作，因此本實驗正確的操作是E→A→F→B→C→G→D；（2）NaOH應成盛裝在堿式滴定管中，即乙正確；（3）滴定時，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；（4）三次滴定標準液的體積分別是20.01、20.00、19.99，三次平均消耗NaOH的體積為(20.01＋20.00＋19.99)/3mL=20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.1500/25.00×10－3mol·L－1=0.1200mol·L－1；（5）根據c待=c標×V標/V待，A、未用標準液潤洗滴定管，造成NaOH溶液濃度降低，即消耗標準液的體積增大，所測鹽酸濃度偏高，故A正確；B、錐形瓶中液體濺出，待測液物質的量減少，消耗標準液的體積減小，即所測待測液的物質的量濃度偏低，故B錯誤；C、滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，消耗標準液的體積減少，即所測待測液濃度偏低，故C錯誤；D、滴定終點時，仰視讀數，消耗標準液的體積偏大，即所測待測液濃度偏高，故D正確；（6）I.利用高錳酸鉀的強氧化性，把草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2＋，離子反應方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+l0CO2↑+8H2O；II.草酸溶液為無色溶液，酸性高錳酸鉀溶液顯紫色或紫紅色，因此判斷滴定終點的方法是：當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色;III.根據信息，建立關系式：5Ca2＋～5H2C2O4～2MnO4－，20×10－3×1×10－4×5=2×20×10－3×c(Ca2＋) ，解得c(Ca2＋)=2.5×10－3mol·L－1。