Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1) 11種元素中，化學性質最不活潑的是________。（填元素符號，下同）

(2) ①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。（填對應的堿）

(3) ②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（填離子）

(4) 元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是______ 。

(5) ①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為____，該化合物的水溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________。

(6) ①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________________。

(7) ⑧⑨三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是______________________。

Answer 1

【答案】 Ar KOH K+＞Ca2+＞Mg2+ H2O Cl2+H2O=H++Cl-+HClO NaOH HBrO4 NaBr 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O HF

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可判斷十一種元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、F、Ar。則

(1) 11種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar；(2)①②⑤中金屬性最強的是K，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH；(3)離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+。(4)元素⑦的氫化物是水，分子式為H2O，該氫化物與元素⑧的單質氯氣反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH和HBrO4 。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr。氯氣具有強氧化性，能把溴化鈉氧化為單質溴，反應的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。(7)⑧⑨三種元素中非金屬性最強的是F，形成的氣態氫化物最穩定的是HF。