【題目】反應A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的還原劑是
A. A12O3 B. N2 C. C D. CO
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【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子；CN-中共價鍵的類型有______。
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為__________________.。
（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數比4：1組成化合物，陰離子A的結構如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學式為______。
（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球為氮原子，黑球為硼原子），則硼原子的配位數為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數用NA表示）。
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【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ |
| |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ | ⑨ |
(1) 11種元素中，化學性質最不活潑的是________。（填元素符號，下同）
(2) ①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。（填對應的堿）
(3) ②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（填離子）
(4) 元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是______ 。
(5) ①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為____，該化合物的水溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________。
(6) ①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________________。
(7) ⑧⑨
三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是______________________。
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【題目】【2014新課標1】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式
（2）已知：
甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是： 。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是：
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。
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【題目】碳原子數為4的某有機物分子中含有1個羰基和一個羥基，此有機物既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應，但不能與Na2CO3溶液反應，此有機物的結構可能有
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】有以下一系列反應，最終產物為乙二酸。
試回答下列問題：
(1)C的結構簡式是______________。
B→C的反應類型是________________，
E→F的化學方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是__________________。
(3)由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．
（1）畫出⑩的原子結構示意圖：______
（2）③、④、⑧的氣態氫化物穩定性由小到大的順序是：______（填化學式）
（3）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：______（填化學式）
（4）②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是：______
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：______
（6）寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）乙二醇與灼熱的氧化銅反應的方程式：__________________________________。
（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。
（3）已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(寫名稱)（此空各1分） ；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________；
③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式__________________。
（4）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構筒式為___________。
（5）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有_________種。
（6）分子中含有25個共價鍵的烷烴的分子式為_________，其同分異構休中沸點最低的系統名稱是_________
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【題目】常溫下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX是強酸，HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL時，
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時，所得的兩種溶液的導電性，HX的比HY的強
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