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關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（   ）
①金屬性最強的是銫                                    ②它們的氧化物都只有M₂0和M₂0₂兩種形式
③在自然界中均以化合態形式存在               ④密度按Li→Cs 順序依次遞增
⑤離子半徑：Rb⁺>K⁺>Na⁺

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

考查元素周期律的應用。同主族自上而下，金屬性是逐漸增強的，因此選項①正確；金屬性越強，與氧氣反應生成的氧化物越復雜，②不正確；堿金屬單質自上而下密度是逐漸堿性的，選項④不正確，③⑤都是正確的，所有正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）根據提供條件推斷元素，并按要求填空：
①原子核外有3個電子層，其價電子數為7，最高價氧化物化學式 ________ ，最高價氧化物對應水化物化學式 ________ ，其單質與NaOH反應的化學方程式為 ___________________________（2分）。
②短周期金屬元素，最外層電子

數與電子層數相同。最高價氧化物與強酸反應的離子方程式為________________________________（2分），最高價氧化物對應水化物與氫氧化鉀反應的化學方程式為 _________________________________________（2分）。
③原子最外層電子數為電子層數三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其電子式分別為_______、______，其單質也有兩種，化學式分別為 ________、_______。（各1分）
④原子序數依次遞增的四種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。（各1分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD₃的中心原子的雜化類型是
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)₅的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為____    ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。根據下圖回答問題：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                       。
（3）B與M反應的化學方程式為                                。
（4）A與水反應的化學方程式為                                。
（5）檢驗溶液F中陽離子的方法是                               。
（6）W氣體可作燃料電池的原料，則在堿性介質中，W所在極的電極反應為       。
（7）在沸水中加入F溶液的離子方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X²⁺外圍電子層排布為6S²，當把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是（）

A．X²⁺具有還原性	B．X的最高價氧化物具有強氧化性
C．該元素是第ⅥA族元素	D．X的+2價化合物比+4價化合物穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態氫化物的分子式為          ，空間構型為             ，n原子的價電子排布式是_______
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期第     族；其簡單離子的離子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是
A、AB型 B、A₂B型 C、AB₂型 D、A₂B₃型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為

，廣泛用于污水處理。
某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si0₂等）
制備聚鐵和綠礬

的過程如下：

(1) 驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是。
(2) 實驗室制各、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各
儀器接口，順序為a→ → → → →f，裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是。

(3) 制備綠礬時，內溶液X中加入過量               ，充分反應后，經
操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用PH試紙測定溶渡pH的操作方法為
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO

離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）     。
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是           。
（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是           。
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是           。
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）           。
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。
則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH^—)的比值是       。
③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是           。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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