Question

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）     。
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂  
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是           。
（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是           。
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是           。
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）           。
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。
則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH^—)的比值是       。
③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是           。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

Answer 1

（1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a
（2）（1分）CO和OH^—
（3）（2分）2Cl^－+ 2H₂O2OH^－+ H₂↑ + Cl₂↑
（4）（2分）NH₃
（5）①（2分）CO水解顯堿性CO+ H₂OHCO+OH^—，油污在堿性條件下水解，達到去污目的。
②（2分）1×10¹⁰
③（2分）2CO+ Cl₂ + H₂O ＝ Cl^—+ ClO^—+ 2HCO

略