【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO
、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. 
=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應
C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-
H++RO42-,現(xiàn)有物質的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是
A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（ ）
A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應
C.可溶于水
D.電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950 mL，111.2 g
B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g
D.任意規(guī)格，111.2 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：
下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉化速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉化速率越快
C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑
D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下：
（1） “煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________________。
（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關系
①應控制“碳化”終點pH約為________，發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________和____________________。
②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。
（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為________________________________。
（4）該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質是____________(寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。
(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｔ撐镔|的摩爾質量為146 g·mol-1，則該物質的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。
(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應生成堿和一種氣體，寫出該反應的化學反應方程式____________，生成1mol氣體轉移的電子的數(shù)目為______個。
(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質和C的單質，生成的A單質氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學方程式為______________________________。
(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質____。
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