Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。

(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。

(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1，則該物質(zhì)的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。

(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應生成堿和一種氣體，寫出該反應的化學反應方程式____________，生成1mol氣體轉移的電子的數(shù)目為______個。

(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學方程式為______________________________。

(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅦA SF6 分子 SF6中硫元素是最高價不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強，負價的氟不能與氧氣反應 NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NA（或6.02×1023） 2NaN32Na+3N2↑ 取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)

【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則A為N元素；B為最活潑的非金屬元素，則B為F元素；C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為1，原子只能有3個電子層，故C為Na元素；D元素最高化合價為+6價，則D為S元素，結合物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律分析解答。

根據(jù)以上分析可知A是N，B是F，C是Na，D是S。則

（1）A元素氣態(tài)氫化物為NH3，電子式為，B為F元素，位于周期表中第二周期第ⅦA族；

（2）SFn做制冷劑替代氟利昂，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146gmol-1，則n=(14632)/19=6，因此該物質(zhì)的化學式為SF6。已知SF6在溫度高于45℃時為氣態(tài)，沸點很低，因此SF6屬于分子晶體。該物質(zhì)在空氣中不能燃燒，從氧化還原角度分析不能燃燒的理由是：SF6中硫元素是最高價不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強，負價的氟不能與氧氣反應；

（3）C與氫元素組成1：1的化合物NaH，與水發(fā)生劇烈反應生成一種氣體，該氣體為氫氣，反應化學反應方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2↑，生成1mol氣體消耗1molNaH，轉移的電子的物質(zhì)的量是1mol，數(shù)目為NA；

（4）A和C兩元素可形成離子化合物甲，取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣、Na，生成氮氣的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，則Na的質(zhì)量為13g-0.3mol×28g/mol=4.6g，故Na的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，則甲中Na、N原子數(shù)目之比為0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN3，化合物甲分解的方程式為2NaN32Na+3N2↑；

（5）D元素的+4價含氧酸鈉鹽為Na2SO3，該鈉鹽在空氣中容易被氧化變質(zhì)生成Na2SO4，證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)即證明有硫酸根離子，由于亞硫酸根離子會干擾，所以實驗方案為：取樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)。