Question

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到下表中的數據:

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題:

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_________。

（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是__________。

（3）根據上表中所測數據進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH＝__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4．18 J·(g·℃)-1計算]。如果用0．5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數值將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規范,造成測得中和熱的數值偏低,請你分析可能的原因是_________。

A．測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視讀數

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

【答案】Cu傳熱快，熱量損失大 提高裝置的保溫效果 -56.8 kJ·mol-1 偏大 ABE

【解析】

（1）銅是金屬，是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大，因此實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒。

（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果，盡可能減少熱量損失。

（3）根據表中數據可知三次實驗中溫度差分別是23.7℃—（20.2℃＋20.3℃）÷2＝3.45℃、23.8℃—（20.5℃＋20.3℃）÷2＝3.4℃、24.9℃—（21.5℃＋21.6℃）÷2＝3.35℃，所以三次實驗的平均值是3.4℃，則反應中放出的熱量＝100g×4.18 J·(g·℃)-1×3.4℃＝1421.2J＝1.4212kJ。又因為反應中生成水的物質的量是0．025mol，則該反應的中和熱ΔH＝—1.4212kJ÷0.025mol＝-56.8 kJ/mol。由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，則如果用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數值將偏大。

（4）A．測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈，則稱量氫氧化鈉溶液的溫度時起始溫度偏高，則測量值偏低，A正確；B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩會導致熱量損失，則測量值偏低，B正確；C．做本實驗的當天室溫較高對實驗沒有影響，C錯誤；D．在量取鹽酸時仰視讀數，則讀數偏高，則放出放熱熱量增加，測量值偏高，D錯誤；E．大燒杯的蓋板中間小孔太大會導致熱量損失，則測量值偏低，E正確，答案選ABE。