Question

A、B、C、D是中學化學中常見的單質， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質的轉化關系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一種反應類型概括上述轉化中所涉及到的全部反應，該反應類型是                。
（3）在上述電解反應中，陽極的電極反應式是                             。
（4）甲和D反應的化學方程式是                                       。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                。

Answer 1

（1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。
（2）氧化還原反應
（3）2O^2—－4e^—＝O₂↑（或6O^2—＋12e^—＝3O₂↑，沒配平給1分，無↑不扣分。）
（4）3Fe₃O₄＋8Al9Fe＋4Al₂O₃（沒配平給1分，無△不扣分）
（5）Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺（沒配平扣1分，無可逆號或標↓扣1分，同時具有前述兩項或以上0分。）

解析試題分析：根據題意，D為地殼中含量最多的金屬是Al，甲為有磁性的黑色晶體Fe₃O₄， Fe和水在高溫下生成Fe₃O₄和H₂ ，A是Fe ，C是H₂ ，又Fe在純氧氣中燃燒生成Fe₃O₄ ，甲和D是鋁熱反應，丙是Al₂O₃，電解氧化鋁得到氧氣和鋁，依次解答；（1）D是鋁在周期表中的位置是第三周期，IIIA族；（2）各個反應均有單質參加或生成，都有化合價變化，均屬于氧化還原反應；（3）電解氧化鋁，陽極是O^2- 失電子生成O₂；（4）鋁和四氧化三鐵發生鋁熱反應：3Fe₃O₄＋8Al 9Fe＋4Al₂O₃ ；（5）明礬凈水，利用鋁離子水解Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃（膠體）＋3H⁺。
考點：金屬及其化合物。