某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發生明顯反應的是（填序號，下同） ，無明顯反應現象的是 。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發生劇烈反應的是 ，開始不反應，加熱后發生反應的是 ，加熱也不發生反應的是 。能緩慢發生反應或微熱時能發生反應的是 ，反應的離子方程式為： ;
先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括 。
a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現象
c．通入Y氣體后有沉淀產生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現象為 ，反應的化學方程式為 。
（1）②④（2分）；①③（2分）
（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分） 、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ac（2分）
（3） 有淺黃色沉淀產生（1分），2H2S+SO2===3S↓+2H2O（1分）
解析試題分析：（1）Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，無明顯現象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能觀察到發生明顯反應。
（2）Cu與濃硝酸發生劇烈反應；Cu與濃硫酸在常溫時不反應，加熱時發生反應；Cu與稀硫酸加熱也不發生反應；Cu與稀硝酸能緩慢發生反應或微熱時能發生反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O；銅與濃硫酸反應產生的氣體X為SO2，與Ba(OH)2反應先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3與SO2、H2O反應生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；銅與濃硝酸反應產生的Y為NO2，通入通入該裝置中，NO2與H2O反應生成的HNO3，與Ba(HSO3)2反應生成BaSO4沉淀，所以ac正確。
（3）SO2與H2S反應生成S單質，所以反應現象為：有淺黃色沉淀產生；化學方程式：2H2S+SO2===3S↓+2H2O
考點：本題考查物質的性質、反應現象的判斷、方程式的書寫。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：
（1）原料A的名稱是 ，可循環使用的物質的化學式式為 。
（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始，則最終會對氧化鋁的生產產生的影響是 。
（3）寫步驟③的離子方程式 。
（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應方程式 。
（5）工業常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖：a端是電源的 極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示） ， （填“能”或“不能”）用較濃NaCl溶液代替20%H2SO4作電解液進行鋁的陽極氧化，若不能，請說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。
請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是中學化學中常見的單質， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質的轉化關系如下：
（1）組成D的元素在周期表中的位置是 。
（2）若用一種反應類型概括上述轉化中所涉及到的全部反應，該反應類型是 。
（3）在上述電解反應中，陽極的電極反應式是 。
（4）甲和D反應的化學方程式是 。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質銅，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B．鋁 C．硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
②若要將轉化為，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B、鋁 C、硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是 。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是 。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是 。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 （填字母）。
| | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
| A | 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 | 鐵是人類最早使用的金屬材料 | Ⅰ對；Ⅱ對；有 |
| B | 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 | 一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 | Ⅰ對；Ⅱ對；無 |
| C | 鐵屬于過渡元素 | 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 | Ⅰ錯；Ⅱ對；無 |
| D | 在空氣中鐵表面形成致密氧化膜 | 鐵不能與氧氣反應 | Ⅰ對；Ⅱ對；有 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
請回答下列問題:
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是 ，理由是:
。
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是 。
（3）請用一個總反應式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發生的變化:
。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理 ，理由是
。
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