Question

【題目】按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有個(gè)電子
（2）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl﹣ ， 則M的相對(duì)原子量為
（3）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是mL（用量筒量�。�

Answer 1

【答案】
（1）5NA
（2）40
（3）11.9mol/L；16.8
【解析】解：（1）0.5molNH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氫原子，含有質(zhì)子物質(zhì)的量=0.5mol×10=5mol，電子的個(gè)數(shù)為：0.5×10×NA=5NA ， 所以答案是：5NA；（2）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl﹣ ， 3.01×1023個(gè)Cl﹣的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）= mol=0.5mol，MCl2的物質(zhì)的量為：n（MCl2）= ×0.5mol=0.25mol，M（MCl2）= =111g/mol，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為：111﹣36.5×2=40，所以答案是：40；（3）①根據(jù)c= 可知，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=11.9mol/L；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要濃鹽酸的體積為 =16.8mL，
所以答案是：11.9mol/L；16.8．