Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大蘇打”，是無色單斜晶體。易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，廣泛地應用于照相等工業中。回答下列問題：

（1）Na2S2O3·5H2O屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）酸性條件下，S2O32-自身發生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_____。

（3）亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________（用化學方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質，其檢驗步驟為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填試劑名稱），若_______________（填現象），則證明產品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定

稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

Answer 1

【答案】 純凈物 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O 稀鹽酸 沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體生成 62%

【解析】（1）Na2S2O3·5H2O屬于純凈物。

（2）酸性條件下，S2O32-自身發生氧化還原反應生成SO2，所以Na2S2O3與鹽酸反應生成SO2、S、氯化鈉和水等，離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

（3）①由流程可知，Na2S2O3·5H2O制備原理為Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質，因為Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合后無沉淀生成，而Na2SO3、Na2SO4都可以與BaCl2溶液反應，分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇可以溶于鹽酸生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以其檢驗步驟可以設計為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體生成，則證明產品中含有Na2SO3和Na2SO4 。

③由粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定步驟及相關的反應可以得到關系式：Cr2O72-~3I2~6S2O32，所以n(Na2S2O3·5H2O)=n(S2O32)=6n(Cr2O72-)=625L.0.01 mol/L=1.5mol，則6g粗品中Na2S2O3·5H2O的質量為1.5mol248g/mol=3.72g，粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為=62% .