【題目】某化學反應的反應物濃度在20 s內由3.0 mol/L變為1.0 mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為
A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大蘇打”，是無色單斜晶體。易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，廣泛地應用于照相等工業中�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na2S2O3·5H2O屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）酸性條件下，S2O32-自身發生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_____。
（3）亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________（用化學方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質，其檢驗步驟為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填試劑名稱），若_______________（填現象），則證明產品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定
稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產品所需的電子數與電路中通過總電子數之比。下列說法錯誤的是（ �。�
A. 該裝置中Y電極發生氧化反應
B. X電極的電極反應式為 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O
C. 理論上，每生成22.4 L(標準狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區向Y極區遷移
D. 當電路中通過3 mol e時，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag＋、K＋、Cl－、NO3－
B. Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－
C. H＋、CO32－、Cl－、Na＋
D. Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（ ）
A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液
B.測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
C.蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中
D.過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定條件下反應達平衡。下列說法正確的是
A. 生成2 mol NH3
B. 正反應和逆反應的速率都為零
C. N2、H2和NH3的物質的量濃度相等
D. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）
C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質的量 D. A的物質的量濃度
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