Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )

A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

Answer 1

D

試題分析：反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；將容器體積變?yōu)?0 L，相當(dāng)于壓強(qiáng)變下，所以平衡向左移動，故Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯(cuò)誤；若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（X）=2v（Z）="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s)，故D正確，為本題的答案。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率，這些考點(diǎn)都是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度中等。