Question

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂進(jìn)行反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）

A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1

B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1

C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快

D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

D

試題分析：   N₂  ＋   3H₂  2NH₃
起始量（mol）  2         3           0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x        3x          2x
1h后（mol）   2-x     3-3x        2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8      x=0.5
A、1h后氮?dú)鉂舛葹椋?-0.5）/2=0.75mol/L，錯(cuò)誤；B、前20min氮?dú)獾乃俾蕿椋?.0025mol/（L.min），錯(cuò)誤；C、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D、體系壓強(qiáng)不變則達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。