【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.液氨汽化時吸熱，可用作制冷劑
B.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D.NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過多
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A.有機化合物都易燃燒
B.氯化鈉、苯甲酸鈉均可做食品防腐劑
C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物
D.乙炔產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有34.0g NH3,試計算(寫出計算過程):
（1）氣體的物質的量____________。
（2）在標準狀況下的體積____________。
（3）分子數目____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應產生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
③儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
④若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
⑤若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現象，即可證明．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質量為19.6 g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是：
A. 原固體混合物中Cu與Cu20的物質的量之比為1:1
B. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO3為0.1 mol
C. 產生的NO的體積在標準狀況下為3.36 L
D. 原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.6 mol·L－l
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為： 
C. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影響，將X和Y以物質的量之比為a :b 開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如右圖所示。下列判斷正確的是
A. △H>0, a+b>c △S>0 B. △H>0, a+b<c △S<0
C. △H<0, a+b>c △S<0 D. △H<0, a+b<c △S>0
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，還含有雜質Fe2O3 ． 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示． 
請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2（SO4） 
2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 轉移的電子數目為 ．
（2）生成沉淀I的離子方程式為 ， 沉淀II的化學式為 ．
（3）溶液經加硫酸調節pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是 ．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式： ．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： ．
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