Question

【題目】向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質量為19.6 g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是：

A. 原固體混合物中Cu與Cu20的物質的量之比為1:1

B. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO3為0.1 mol

C. 產生的NO的體積在標準狀況下為3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.6 mol·L－l

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質量為19.6 g，沉淀為氫氧化銅，其物質的量為，由銅元素守恒得，n(Cu)+2n(Cu2O)=0.2mol，64n(Cu)+144n(Cu2O)=13.6g，聯立方程組，解之得，n(Cu)=0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，反應過程中電子轉移n(e-)=2n(Cu)+2n(Cu2O)=0.3mol,被還原的硝酸轉化為NO，所以n(NO)==0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L；n[Cu(NO3)2]= n[Cu(OH)2]=0.2mol，將其轉化為沉淀要消耗0.4mol NaOH，在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L（含NaOH0.5mol）后沉淀達到最大量，所以Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO3為0.1 mol；原稀硝酸中HNO3的物質的量n(HNO3)=2 2n[Cu(NO3)2]+ n(NO)+ 0.1 mol=0.6mol，所以其濃度為2.4mol/L。綜上所述，B正確，本題選B。