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已知：①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產生的氣體
②把紅熱的鐵絲伸入①中產生的氣體中，有黑色固體生成
③把②中產生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變血紅
下列判斷正確的是（）

A．①中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑

B．②中反應既是化合反應又是放熱反應

C．③中的實驗現象證明溶液中不含有Fe²^＋

D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深

A項，①中Na₂O₂與水的反應，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑；B項，②中3Fe＋2O₂

Fe₃O₄，Fe₃O₄為黑色固體；C項，Fe₃O₄＋8HCl=FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O，加入KSCN溶液變血紅，但不能證明只含Fe³^＋，不含Fe²^＋；D項，NaOH和FeCl₂、FeCl₃反應生成Fe(OH)₂、Fe(OH)₃沉淀，溶液顏色將變淺。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關系正確的是

選項	A	B	C	D
n(CO₂)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某些資料認為：NO、NO₂不能與Na₂O₂反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下：
①試管A中反應的化學方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是        。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO₂和Na₂O₂反應的方程式是       。
（2）丙同學認為NO易與O₂發生反應，應更易被Na₂O₂氧化。
查閱資料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na₂O₂的反應。