Question

要測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應后，下列說法正確的是

A．逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克。則測定混合物中Na2CO3的質量分數偏小

B．把所得溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，得b克固體。蒸干過程中若未攪拌，則所測Na2CO3的質量分數可能偏大

C．某NaOH標準溶液露置于空氣中一段時間后，以甲基橙為指示劑，仍用此堿液滴定上述反應后的溶液，則所測Na2CO3的質量分數偏大

D．產生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時忘記調平量氣管和水準管內液面，則導致Na2CO3的質量分數偏小

Answer 1

A

試題分析：Na₂CO₃和NaHCO₃與HCl反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+ CO₂↑。可見，等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃產生的CO₂多。A.由于逸出氣體中含有水蒸汽，若用堿石灰吸收，增重的質量還含有水蒸汽的質量。堿石灰增加的質量越多，根據其數值計算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此測定混合物中Na₂CO₃的質量分數偏小。正確。B.在加熱蒸干后得到的固體中含Na₂CO₃和NaHCO₃。灼燒時發生分解反應2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。蒸干過程中即使未攪拌，在灼燒時也會把結晶水及溶劑水蒸發掉，所以對所測Na₂CO₃的質量分數無影響。錯誤。C．某NaOH標準溶液露置于空氣，會有一部分發生反應：CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O。若以甲基橙為指示劑，由于它的變色點為4.4，此時Na₂CO₃、NaOH都會與HCl發生反應，所以對所測Na₂CO₃的質量分數無影響。錯誤。D. 若測定其體積時忘記調平量氣管和水準管內液面，則V(CO₂)偏小，NaHCO₃含量就偏少，故導致Na₂CO₃的質量分數偏大。錯誤。₂CO₃和NaHCO₃的性質及各種實驗方法測定含量的誤差分析的知識。