如圖所示，反應：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為
A． B． C． D．
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
| A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
| B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體 |
| C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉 |
| D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：A(g) + 2B(g)
xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。
（2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是 （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據下圖所示信息，該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是__________________。
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 ④CH3COONa固體
| A．①③ | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
| A．該反應中熵變、焓變皆大于0 |
| B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行 |
| C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行 |
| D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS>0 | C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 到達平衡時能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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