下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是
| A．蓋斯定律 | B．阿伏加德羅定律 | C．勒夏特列原理 | D．質量守恒定律 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，反應：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為
A． B． C． D．
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數為（ ）
| A．40 | B．62．5 | C．0．25 | D．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
| A．容器內壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的質量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 |
| D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．5.4×10—5 | B．4.5×10—4 | C．0.015 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）
| A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s) |
B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的 |
| C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 壓強對反應的影響(p2＞p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 示意圖 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應的△H＜0 |
| B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大 |
C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1 min－1 |
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的
| A．使用催化劑并不能改變反應速率 | B．使用催化劑可以加快反應速率 |
| C．降低壓強能加快反應速率 | D．降溫可以加快反應速率 |
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