【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A．常溫下，單質a呈氣態 B．單質c具有強氧化性
C．穩定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作和所用裝置能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 目的 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應產物中有CO2 | 證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡 | 檢驗某溶液中含有Ag+ | 比較非金屬性：S>C>Si |
實驗 操作 | 將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水 | 將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中 | 向待檢液中滴加足量的稀鹽酸 | 將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中 |
所用 裝置 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質發生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（ ）
A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發
C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y和Ne原子的原子核外電子數相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應
B. 簡單氫化物的熱穩定性：Z＜W
C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）
A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黃色單質；X與Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．工業上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質
B．Z的最高價氧化物的水化物為強酸
C．以上四種元素形成的簡單離子中，Z離子半徑最大
D．m與p可以發生化合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態，Cu+的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數比為______，該氧化物的電子式為_______________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結構示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學鍵，其中SO42-空間構型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。
(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________。
(5)金屬Mg的堆積方式是六方最密堆積（如左圖所示），其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數為NA，則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質不能與其他非金屬元素單質反應
B. 堿金屬元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高
C. 鹵族元素單質都能與水劇烈反應
D. 鹵族元素單質都能和氫氣反應，且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強
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