【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）
A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
請回答：
(1)沉淀1的化學式為__________________。
(2)(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。
(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據此判斷，操作“I”應為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時，所得固體的化學式為______________________。
②1150℃時，反應的化學方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1
B. b點所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)
C. c點所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)
D. a、b、c、d中,d點所示溶液中水的電離程度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a膜是陰離子交換膜
B. A極室產生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C. B極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成
D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性
C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積變化忽略不計．
求：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙隔膜電解池（兩電極均為惰性電極）的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是
A. 如電極材料均改為銅板，電解池的總反應方程式不變
B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色
C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
D. 相同條件下，c隔膜附近電極產生的a氣體與d隔膜附近電極產生的b氣體體積比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017天津]根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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