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以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是
(ⅰ) I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g)　 ΔH＝－9.48 kJ/mol　
(ⅱ) I₂(s)＋H₂(g)

2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C．分解1 mol HI (g)生成H₂(g)和固態碘的反應吸熱13.24kJ

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

試題分析：1molH₂(g)和1molI₂(g)不能完全反應生成HI(g)，所以放熱小于9.48kJ，A錯誤；將二式相減得1mol固態碘和1mol氣態碘能量相差35.96kJ，B錯誤；HI(g)分解生成H₂(g)和固態碘放熱，C錯誤；反應(ii)的反應物總能量比2molHI(g)能量低26.48kJ，反應(i)的反應物總能量比2molHI(g)能量高9.48kJ，所以反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低，D正確。
點評：可逆反應不能進行到底；化學反應的焓變為生成物能量與反應物能量差或為反應物鍵能之和與生成物鍵能之和之差。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K時的有關數據：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－1。則C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)

A．+283.5kJ·mol^－1	B．+172.5kJ·mol^－1
C．－172.5kJ·mol^－1	D．－504kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：

該反應的平衡常數表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為        ；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g H₂完全燃燒生成液態水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是（）

A．H₂ + O₂= 2H₂O△H= -571.6KJ/mol

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q₁和Q₂：
2H₂（氣）+O₂（氣）= 2H₂O（氣）+Q₁
2H₂（氣）+O₂（氣）= 2H₂O（液）+O₂
則下列判斷正確的是（）

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．Q₂=2Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（）

A．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) + H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為；
反應開始后的12小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol^-1將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=－802kJ?mol^-1
寫出由CO₂生成CO的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)。
⑴該反應的平衡常數表達式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。

A．升高溫度	B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑	D．充入He，使體系總壓強增大

⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H＝-a kJ·mol^－¹
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H＝-b kJ·mol^－¹
③ H₂O(g) = H₂O(l) △H＝-c kJ·mol^－¹
則CH₃OH(l) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol^－¹。

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