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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知在298K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－1。則C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)

A．+283.5kJ·mol^－1	B．+172.5kJ·mol^－1
C．－172.5kJ·mol^－1	D．－504kJ·mol^－1

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)，所以該反應(yīng)的ΔH＝－110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol＝＋172.5kJ·mol，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是利用好蓋斯定律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)。
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價(jià)為        ，鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為            ，充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為        。
（2）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO₂試樣中的TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為           。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是           。
③滴定分析時(shí)，稱取TiO₂試樣0．2g，消耗0.1mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____           。
④若在滴定終點(diǎn)，讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：

則TiCl₄（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H= KJ·mol^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CO跟O₂的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是
A．2A+B>2C B．2A+B>4C C．2A + B < 2C D．2A + B < 4C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+ 3/2O₂（g）=CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H="+725.8" kJ·mol^－1

B．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-1452" kJ·mol^－1

C．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-725.8" kJ·mol^－1

D．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="+1452" kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                             。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g⁺濃度由大到小的順序是（填寫序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) 的△H＝ kJ?mol^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?br />N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
試計(jì)算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為　     　kJ；
(2)寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是
(ⅰ) I₂(g)＋H₂(g)