Question

【題目】某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

Ⅰ．測定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi)容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性	____________	____________
驗證不穩(wěn)定性	____________	____________

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑ 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色 偏高 取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液） 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色） 取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中） 產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

【解析】

Ⅰ．（1）配制一定體積一定濃度的溶液要用容量瓶，由于要使用250 mL溶液，所以要使用250 mL容量瓶；

（2）高錳酸鉀溶液有強的氧化性，雙氧水有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式為2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑；

（3）高錳酸鉀溶液是紫色的，當其發(fā)生反應后產(chǎn)生的Mn2+是無色的，因此當過氧化氫恰好反應完全時再加入高錳酸鉀，則溶液就由無色變?yōu)闇\紅色。所以判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；

（4）n(KMnO4)=cV×10-3mol；則n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5cV×10-3/2mol。則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為10×(5cV×10-3/2×34g/mol)÷(10．00 mL×ρg/mL)= ；

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則高錳酸鉀溶液的體積偏大，按照此數(shù)據(jù)計算的過氧化氫的質(zhì)量就偏多，使測定結(jié)果偏高；

Ⅱ．驗證H2O2氧化性的方法是取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）若產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色），就證明H2O2有氧化性；驗證H2O2不穩(wěn)定性的方法是取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中），若產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生），就證明了H2O2不穩(wěn)定性。