Question

【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據硫酸和氫離子之間的關系式確定硫酸濃度；根據硫酸和氫氧化鈉反應的關系式計算硫酸溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應后溶液的總體積。

根據圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=1/2c（H+）=0.5mol/L，完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為80mL，根據反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得:n（NaOH）=2n（H2SO4），設硫酸溶液的體積為VL，所以2×0.5mol/L×VL=1mol/L×0.08L，所以V(H2SO4)=80mL，則混合溶液體積=80mL+80mL=160mL，故B正確；

故答案選B。