【題目】近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.成語“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學變化
B.詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸
C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)
D.制備“陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶珠光”中的瓷，主要原料為黏土
【答案】B
【解析】
A．百煉成鋼包含碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的變化，蠟炬成灰包含蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，都包含化學變化，故A正確；
B．詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬為鐵，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化不能溶解，故B錯誤；
C．雷雨肥田是指氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸在土壤中形成銨鹽被吸收；反應(yīng)的化學方程式為：N2+O2
2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，制備“陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶珠光”中的瓷，主要原料為黏土，故D正確；
綜上所述，答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，氮氧化物進行治理已成為環(huán)境科學的重要課題。
(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。
金屬銥(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是_____；若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因 _____________。
(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) H<0，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①該反應(yīng)達到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填序號）。
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積
c．升高溫度 d．減小CO2的濃度
②壓強為20 MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時容器的體積為4 L，則此時CO2的濃度為_______。
③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A ~G點中的_______點。
(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)
第二階段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2
2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4
2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5
注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。
第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：H2+H3=_____；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=____ (用含K1、K2、K3的表達式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4
B.若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4
C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為____________；此反應(yīng)表明濃硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性
(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是__________(填字母)。
a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。
a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w。下列說法正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝a/（Vρ-a）×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ a/17V mol·L－1
C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3
D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程：
則下列說法不正確的是（ ）
A.鋁熱法也可以用來生成金屬鋁
B.黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素
C.粗硅與氯氣反應(yīng)的目的是為了得到容易提純的SiCl4
D.上述每種產(chǎn)品的生成過程都涉及氧化還原反應(yīng)
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