Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯誤的是（　　）
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸溶液中氫氧根離子由水電離，c（OH﹣）= =10﹣12mol/L，兩個溶液中氫離子濃度相同，則兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②，故A正確；

B．加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸中氫離子的濃度變化小，即鹽酸的pH大，所以稀釋后溶液的pH：②＞①，故B正確；

C．鋅與氫離子反應后，促進醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸中反應速率快，則當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＜②，故C錯誤；

D．室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸，醋酸的濃度大于0.01mol/L，鹽酸的濃度等于0.01mol/L，酸的物質的量濃度越大，消耗的氫氧化鈉的體積越大，即消耗NaOH溶液的體積：①＞②，故D正確．

故選C．