Question

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取______gNa₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有______．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用來配制溶液B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯D、定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）

△ .

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如表

	密度/g?mL-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填數字）．你認為反應后溴乙烷在______（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產生副產物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產物是______（寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是______，為了減少該副產物的生成，本實驗采取了______的措施．

Answer 1

（一）（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
（2）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）A、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響；
B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
C、未洗滌溶解固體的燒杯，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
D、定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低；
故選BCD；
（二）（4）根據反應裝置→導氣裝置→尾氣處理裝置連接儀器，所以連接順序是1接 6接 5接4接3接 2；
溴乙烷的沸點較低，加熱條件下能揮發從導管中流出，且溴乙烷不溶于水，所以會從燒杯中析出．
故答案為：6；5；2；燒杯；
（5）濃硫酸有強氧化性，能把溴化氫氧化生成溴，溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黃色；溴能和氫氧化鈉反應生成可溶性鹽，所以可用氫氧化鈉溶于除雜，然后分液除去溴；為了減少該副產物的生成，本實驗采取了反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產品溴的生成，
故答案為：Br₂；NaOH溶液，分液取下層；反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產品溴的生成．