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下列實驗操作正確的是（　　）

A．使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次

B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，固體物質可以直接在容量瓶中溶解

A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，故A正確；
B、選用量筒時，應該滿足量筒的規格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯誤；
C、托盤天平只能準確到0.1g，不能夠用托盤天平稱量11.50g NaCl固體，故C錯誤；
D、容量瓶不能夠用于溶解和稀釋溶質，所以配制一定物質的量濃度的溶液時，固體物質需要在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中能用排水法收集的是（　　）

A．NO

B．NO₂

C．NH₃

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，并探究溴乙烷的性質．

（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是______．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是______．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成
b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發
d．水是反應的催化劑．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現橙紅色，該橙紅色物質可能是______．
（4）理論上，上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是______、______
②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH₂CH₃”基團，來確定副產物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：______
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是______．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO₃d．KCl
（二）溴乙烷性質的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證溴乙烷的性質：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2所示固定后，水浴加熱．
（1）觀察到______現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是______，若無A試管，B試管中的試劑應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗鹽中含有可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：①加入過量Na₂CO₃溶液、②加入過量NaOH溶液、③加入過量BaCl₂溶液、④加入過量Ba（OH）₂溶液、⑤加入過量鹽酸、⑥過濾、⑦蒸發結晶．正確的實驗操作順序是（　　）

A．③②①⑤⑥⑦

B．③①②⑥⑤

C．④①⑥⑤⑦

D．②①③⑥⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取______gNa₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有______．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用來配制溶液B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯D、定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）

△

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如表

	密度/g?mL^-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填數字）．你認為反應后溴乙烷在______（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產生副產物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產物是______（寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是______，為了減少該副產物的生成，本實驗采取了______的措施．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是（　　）

A．未冷卻即轉移、定容

B．未洗滌燒杯及玻璃棒

C．定容時俯視刻度線

D．容量瓶中原有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現欲配制0.5mol/L碳酸鈉溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀鹽酸．試計算：
（1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質量是多少？______
（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制0.1mol/L的Na₂CO₃（aq）500mL．
（1）需要稱取Na₂CO₃粉末的質量為______．
（2）配制上述溶液除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有______、______．
（3）配制過程中，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則所配制溶液的濃度將______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸體積為______mL．（計算結果保留一位小數）
（3）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．量取濃硫酸的量筒內有少量水；
B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中；
C．住容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對配制的溶液物質的量濃度可能造成偏大的有______（填寫字母）；無影響有______．

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