CH3COO-+H+ ΔH＞0。 (1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2) 將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝ mL。
(4) 常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數字)mol/L。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體 ②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是 ；
（2）屬于弱電解質的是 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL。
（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
驗結果記錄如下：
|
實驗次數 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液體積/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 。當升高溫度時，C(OH—)將
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
為 ，a與b的關系為 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
= 。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題
| A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1 |
| B．在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小 |
| C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n |
| D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）
隨時間（t）的變化如右圖所示：反應初始階段
兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
。
反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸電離平衡常數
（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別
在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬
陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最
先溶解的是 （填化學式）。向新生成的ZnS濁液
中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS
沉淀會轉化為 （填化學式）沉淀。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷
燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時， 極增重________g
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