【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子還能表示一種物質(zhì)的是（ ）
A.OB.CuC.N2D.CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 。
（2）B元素在周期表中的位置 。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 。
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的 。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B. 在整個(gè)工藝制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到無(wú)水 MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是( )
A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B. t2時(shí)使用了催化劑
C. t3時(shí)降低了溫度
D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示).
(2)PO43－的空間構(gòu)型是____________________________________________.
(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.
(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請(qǐng)寫(xiě)出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式_________.
(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見(jiàn)有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡(jiǎn)單的芳香烴。回答下列問(wèn)題：
(1)石油通過(guò)___________________可以得到A。
(2)步驟所用試劑X為___________(寫(xiě)化學(xué)式)，D的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________；
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，步驟①的反應(yīng)類(lèi)型：____________；
(4)寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式：
步驟③___________________________________；
步驟④___________________________________；
(5)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：
試管b中所裝溶液應(yīng)為______，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱(chēng))。
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_________g，定容時(shí)的具體操作為____________________________________________________；
（3）若沒(méi)有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶的操作，會(huì)使結(jié)果______（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同），若定容時(shí)采用仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________；
（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，緩慢通入標(biāo)況下6.72 L的CO2氣體。反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學(xué)上稱(chēng)為鐵系元素。回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構(gòu)型為_________。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。
與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學(xué)式)；在CO分子中，鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
（3）鐵與K2O、
(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類(lèi)型為_________。二茂鐵熔點(diǎn)為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長(zhǎng)為_________cm。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)
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