【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法正確的是( )
A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業，電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B. 在整個工藝制備過程中，未發生置換反應操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到無水 MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原
【答案】D
【解析】
A.電解飽和食鹽水反應產生NaOH、H2、Cl2，不能反應制備金屬鈉，A錯誤；
B.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，這兩個反應都是置換反應，B錯誤；
C.MgCl2是強酸弱堿鹽，在加熱時結晶水變為溶劑水，Mg2+水解產生Mg(OH)2，為了抑制鹽的水解，由 MgCl2·6H2O得到無水MgCl2是要在HCl的氣氛中不斷加熱，就可以得到MgCl2，C錯誤；
D.海水提溴③是通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，④是用SO2將溴單質還原為溴化氫，這兩步目的是富集溴元素，然后再其溶液中通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，在反應③、⑤中溴元素化合價升高，失去電子被氧化，反應④中被還原，在④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表（表中t2>t1）
反應時間／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時CO的轉化率為66．67％
C. 該溫度下反應的平衡常數為1
D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. 283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液
D. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:
(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。
(2)寫出反應的化學方程式。
①_________________,反應類型:______。
②________________,反應類型:______。
(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________
(4)實驗室怎樣區分B和D?_________________。
(5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作____________________。
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為3X
3Y+Z
B. t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)
D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（ ）
A. x＝4 B. 2 min內B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1
C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態 D. B的轉化率為40%
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中，發生如下可逆反應：A(g)+B(g)
xC(g)，經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系，由此推斷下列說法中正確的是（ ）
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 其他條件不變，若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g)，達到平衡時，C的物質的量分數增大
C. 在圖Ⅱ中若P3>P4，則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質量
D. 在圖Ⅱ中，若Y軸可表示A的轉化率，則若P3<P4
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