Question

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A B C D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．①則A、D分別為A： ， D： ． （填寫化學式，下同）
②簡述檢驗B物質的方法 ．
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式 ．
（2）若A金屬，D為強堿，則①C的化學式為 ， 等物質的量的B和C中所含離子的物質的量（填寫相等或不相等）．
②在C→D的化學反應中，還原劑是 ， 1摩爾C完全反應轉移電子的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2S；H2SO4；將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色；2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）Na2O2；相等；Na2O2；1mol
【解析】解：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸，S元素化合物符合轉化關系，可推知，A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2SO4 ， 所以答案是：H2S；H2SO4；②簡述檢驗SO2物質的方法：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色，所以答案是：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色；③硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，所以答案是：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）若A金屬，D為強堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2 ， D為NaOH．①C的化學式為：Na2O2 ， 等物質的量的Na2O和Na2O2中所含離子的物質的量之比為1：1，含有離子數目相等，所以答案是：Na2O2；相等； ②C→D的化學反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占 ，1摩爾Na2O2完全反應轉移電子的物質的量為1mol× ×2=1mol，
所以答案是：Na2O2；1mol．