Question

【題目】關于化學反應速率及化學平衡，下列說法中正確的個數是

①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快

③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量

④3mol·L-1·s-1的反應速率一定比1mol·L-1·s-1的反應速率大

⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大

⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快

⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大

⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大

⑨化學平衡常數越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就 越小

⑩溫度越高，化學平衡常數就越大

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

Answer 1

【答案】A

【解析】①氮氣與氫氣反應中，恒容下充入氬氣，壓強增大，不改變反應物或生成物的濃度，不改變化學反應速率，故錯誤；②溫度增加活化分子百分數，故其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快，故正確；③催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡，因此不能改變反應過程中吸收或放出的熱量，故錯誤；④用同種物質表示的同一個化學反應適用，但是化學反應改變，意義改變，3molL-1s-1的反應速率不一定比1molL-1s-1的反應速率大，故錯誤；⑤反應進行的方向取決于正逆反應速率的相對大小，故正反應速率增大，平衡不一定向正反應方向移動，故錯誤；⑥增加反應物濃度，活化分子數增加，反應速率加快，故正確；⑦增大一種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其余反應物的轉化率增大，本身的轉化率減小，故錯誤；⑧給放熱反應降溫，正逆反應速率都減小，平衡正向移動，故錯誤；⑨在一定溫度下，當可逆反應達到平衡狀態時，化學平衡常數K=，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應物濃度越小，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，故正確；⑩溫度越高，化學平衡向吸熱反應方向移動，如果正反應是吸熱反應，則K增大，如果正反應是放熱反應，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故錯誤；故選A。