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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(8分)有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過(guò)的固體化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色。
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體放出。
③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)₂濃溶液反應(yīng)，均有白色沉淀生成；再加入過(guò)量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)。其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快。
⑤X與CO₂反應(yīng)生成Z，同時(shí)生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為          ，Y的化學(xué)式為          ；
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
①Z+石灰水（離子方程式）                                           ；
②X+ CO₂（化學(xué)方程式）                                             ；
③W

（化學(xué)方程式）

。

(8分)

Na₂O₂（1），NaHSO₄（各1分）
（2）Ca²^＋+CO₃²^－===CaCO₃ ↓ （2分）
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（2分）
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD₃的中心原子的雜化類型是
（4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為            。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____    ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是
A、AB型 B、A₂B型 C、AB₂型 D、A₂B₃型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為

，廣泛用于污水處理。
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si0₂等）
制備聚鐵和綠礬

的過(guò)程如下：

(1) 驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是。
(2) 實(shí)驗(yàn)室制各、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各
儀器接口，順序?yàn)閍→ → → → →f，裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是。

(3) 制備綠礬時(shí)，內(nèi)溶液X中加入過(guò)量               ，充分反應(yīng)后，經(jīng)
操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用PH試紙測(cè)定溶渡pH的操作方法為
                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析過(guò)濾（b）分液過(guò)濾（c）減壓蒸餾結(jié)晶（d）常壓蒸餾萃取
（3）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當(dāng)于H₂O₂34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）。
①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____
③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的活性氧含量，可判斷該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某常見(jiàn)金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價(jià)、正三價(jià)金屬離子，請(qǐng)回答：

（1）寫出X的名稱，Y的化學(xué)

式             。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式

② +2價(jià)的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價(jià)的B的離子方程式

③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式

④ X的正三價(jià)氧化物（X₂O₃）和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象

。
并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

⑴甲的化學(xué)式是             ，C的化學(xué)式             。
⑵寫出A溶液和丁反應(yīng)生成的離子方程式：                      。
⑶寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO

離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）     。
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是           。
（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是           。
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是           。
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）           。
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13。
則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH^—)的比值是       。
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是           。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)非金屬元素，將A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見(jiàn)非金屬元素為_(kāi)__________。
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化學(xué)反應(yīng)方程式
為。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e

結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為_(kāi)____________。
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。
①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
②將過(guò)量X通入100mL 3 mol／L A的水溶液中，將所得溶液與明礬溶液混合，寫出混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________ g。

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