【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | C2H5OH(H2O) | Na | 蒸餾 |
B | CH4(C2H4) | 溴水 | 洗氣 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
D | 甲苯(苯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA
B.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的氯原子數為0.4NA
D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題：
（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。
（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區屬于_______區（填“陽極”或“陰極”），陰極區的電極反應式是______________________________________。
（6）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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【題目】下圖所示為人體在某項生理過程中所發生的化學反應示意圖。
（1）圖中標有字母的物質中，_____代表酶，絕大部分酶的化學本質是___________，基本組成單位是__________。
（2）如果B代表蔗糖，則C和D各代表______________、________________。
（3）下列關于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是___________________。
A．它們的分子式不同，但化學元素組成相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能
C．它們是同分異構體
D．葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖
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【題目】下列對化學科學的應用敘述不正確的是（ ）
A.化學科學將繼續推動材料科學的發展
B.化學科學將為環境問題的解決提供有力的保障
C.化學科學在了解疾病的病理方面無能為力
D.化學科學使人類能夠更好地利用能源和資源
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質
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【題目】一定條件下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)，請填寫下列空白：
(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為_____________；x為_______________。
(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。
(3)若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率α(A)為_______________%。
(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是_____________。
A.容器內混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)
C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時間內消耗3n molA的同時生成n molB
E.體系的溫度不再變化
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