Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】C

【解析】根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿；A．Ka(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A錯誤；B．b點二者恰好反應，溶液顯中性，則c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B錯誤；C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常數只與溫度有關，升高溫度促進水解，水解平衡常數增大，因此該比值隨溫度升高而減小， C正確；D．酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以b點水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c兩點水電離出的c(H+)＜10-7mol/L，D錯誤；答案選C。