Question

【題目】對于反應2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通過計算回答：

①需要氧氣的物質的量是_________。

②將生成的二氧化碳通入足量的物質的量濃度為0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反應，則消耗Ca(OH)2溶液的體積是______升。

Answer 1

【答案】 0.75mol 3L

【解析】①標況下，33.6L二氧化碳的物質的量為=1.5mol，設需要氧氣的物質的量為n，則：

2CO+O2=2CO2

1 2

n 1.5mol

所以1：2=n：1.5mol，解得：n=0.75mol，答：需要氧氣的物質的量為0.75mol；

②二氧化碳通入足量的Ca(OH)2溶液，發生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，由方程式可知需要n[Ca(OH)2]=n(CO2)=1.5mol，故需要Ca(OH)2溶液的體積==3L，答：消耗該Ca(OH)2溶液的體積為3L。