Question

【題目】硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

Answer 1

【答案】C

【解析】

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式分析解答。

A．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，需要HNO3的物質(zhì)的量，①中需要molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A錯誤；

B．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，①中放出molNO氣體，②中放出2molNO2氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B錯誤；

C．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：①中硝酸利用率為×100%=75%，②中硝酸利用率為×100%=50%，③中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正確；

D．稀硝酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu(NO3)2 也能與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進(jìn)行，故D錯誤；

故選C。