Question

【題目】室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是

A. x的數值為2×10-5

B. c點時有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

D. b點與d點對應的溶度積相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題。

A.在d點c（CO32-）=1.4×10-4mol/L，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol/L，故x的數值為2×10-5，故A正確；

B.在c點c（Ca2+）＞2×10-5mol/L，即相當于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；

C.d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；

D.b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確。

故選C。