【題目】在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)不同，根據峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。如乙醚的結構簡式為CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)有兩種。化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為________________，請預測B的核磁共振氫譜上有________種峰值(信號)。
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【題目】碳、氮元素是構成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據要求回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在____________對自旋狀態相反的電子。
（2）已知：(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有____________種。
②(NH4)2CO3分解所得的氣態化合物分子的鍵角由小到大的順序為____________（填化學式）。
（3）物質
中C原子雜化方式是____________。
（4）配合物[Cu(CH3C
N)4]BF4中，銅原子的價電子布式為____________，BF4-的空間構型為___________。寫出與BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：___________、___________。
（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。
②已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為___________g·cm-3。
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【題目】2013年中國水周的主題是：“節約保護水資源，大力建設生態文明”．
（1）ClO2和Cl2（還原產物都為Cl﹣）是生活中常用的凈水消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作流程和有關現象如圖所示：操作③的相關圖象如圖
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_______________．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為___________．
③試確定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=_____（若不存在，此問不必作答）．
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【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）。
(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1 mol該物質完全燃燒需消耗_______mol O2 。
(2)由
通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為________(注明反應條件)。
(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為________。
(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分
異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：________。
(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、
和H2三者發生反應（苯環不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選，填字母）。
A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發生加成反應
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【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成標準狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：
(1)混合物中Cu的質量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物質的量是____________。
(3)NaOH溶液的體積是____________。
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為____________。
（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。
（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。
（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。
（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線： _____________。
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O
(1)為了加快該反應速率，不能采取的措施有________(填序號，下同)。
A．使用催化劑 B．適當提高氧氣的濃度 C．擴大容器的體積 D．適當降低反應的溫度
(2)該反應屬于______反應(填“吸熱”和“放熱”)。
下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。
(3)氫氧燃料電池如圖所示：
①a為________(填“正極”或“負極”)，b電極發生_____反應(填“氧化”或“還原”)；
②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”)，內電路中陽離子移向____極 (填”a”或”b”)；
③寫出該裝置中正極上的電極反應式：___________________。
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，請回答下列問題
（1）基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為_______；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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